Question

4) A combustão completa do butano pode ser representada por:

1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g).

Considerando-se o butano, C4H10, como componente majoritário do gás de

cozinha, GLP, e utilizando-se os seguintes dados para entalpias padrão de

formação:

4 C + 5 H2(g) → 1 C4H10(g) ∆H0 = – 125 kJ

1 C + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆H0 = – 394 kJ

1 H2(g) ½ O2(g) → 1 H2O(g) ∆H0 = – 242 kJ

Determine a entalpia para a combustão do butano.​

Answer 1

Resposta:

ΔHcomb=  - 2661 kj

Explicação:

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ --> 4 CO₂ + 5 H₂O

1) inverter a 1ª equação

C₄H₁₀ --> 4 C + 5 H₂         ΔH⁰= 125 kj

2) multiplicar por 4 a 2ª equação

4 C + 4 O₂ --> 4 CO₂        ΔH⁰= 4*(-394) kj

3) multiplicar por 5 a 3ª equação

5 H₂ + 5/2 O₂ --> 5 H₂O  ΔH⁰= 5*(-242) kj

- fica:

C₄H₁₀ --> 4 C + 5 H₂         ΔH⁰= 125 kj

4 C + 4 O₂ --> 4 CO₂        ΔH⁰= 4*(-394) kj

5 H₂ + 5/2 O₂ --> 5 H₂O  ΔH⁰= 5*(-242) kj

-----------------------------------------------------------  somar (Lei de Hess= somar como                        

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ --> 4 CO₂ + 4 CO₂               se fossem termos algébricos )

ΔHcomb= 125 kj - 1576 - 1210

ΔHcomb= - 2661 kj