Question

4) A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação representada pela equação: C7H6O3 (aq) + C4H6O3 (l)  C9H8O4 (s) + H2O (l) ácido salicílico + anidrido acético => aspirina + água. Considerando-se que a reação entre 188 g de ácido salicílico com 65 g de anidrido acético ocorre com rendimento de 60%, e sabendo-se que as massas molares desses compostos são: C7H6O3 = 138 g/mol, C4H6O3 = 102 g/mol, C9H8O4 = 180 g/mol, a massa de aspirina obtida será igual a:

Answer 1

Resposta:

Dada a equação química:

2C7H6O3 (aq) + C4H6O3(l) → 2C9H8O4(s) + H2O(l)

Cálculo do reagente em excesso:

2 mol de C7H6O3 ––––––––– 1 mol de C4H6O3

2 .138g de C7H6O3 ––––––– 102g de C4H6O3

138g de C7H6O3 –––––––– x

     138 . 102

x = ––––––––– (g)= 51g de C4H6O3

       2 . 138

O ácido salicílico está em excesso.

Cálculo da massa de aspirina obtida se o rendimento for de 100%:

1 mol de C4H6O3 ––––––––– 2 mol de C9H8O4

102g de C4H6O3 ––––––––– 2 . 180g de C9H8O4

25,5g de C4H6O3 –––––––– y

      25,5 . 2. 180

y = ––––––––––––– (g) = 90,0g de C9H8O4

            102

Cálculo da massa de aspirina para o rendimento de

60%:

90,0g ––––––– 100%

z ––––––– 60%

      60 . 90,0

z = ––––––––– (g) = 54,0g