Question

4,9 gramas de ácido sulfúrico são dissolvidos em água produzindo 400 mL de solução. Determine a molaridade dos íons H+ e SO4 2- (esse 2- fica em cima) .

(Dados: Massas molares em g/mol: H = 1, S = 32, O = 16)...URGENTE

Answer 1

Olá!

Molaridade ou concentração em quantidade de matéria (M) é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução em litros (V).

• Cálculo da molaridade da solução:

Dados:

M = ?

m1 = 4,9 g

MM = 98 g/mol (H₂SO₄ = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol)

V = 0,4 L (400 / 1000)

Usando a fórmula:

$M = \frac{m1}{MM . V}$

M = 4,9 / 98 . 0,4

M = 4,9 / 39,2

M = 0,125 mol/L da solução

• Cálculo da molaridade de cada íon:

                  H₂SO₄(aq)  ⇒  2H⁺   +   SO₄²⁻

Proporção:     1 mol         2 mols     1 mol

Solução:       0,125          0,250     0,125

• Qual a resposta?

A molaridade dos íons é: 0,250 mol/L de H⁺ (Porque são dois íons formados), e 0,125 mol/L de SO₄²⁻.

Aprenda mais sobre Molaridade:

brainly.com.br/tarefa/25908393

brainly.com.br/tarefa/25723732

Cálculo de Massa Molar:

brainly.com.br/tarefa/25917684