4,9 gramas de ácido sulfúrico são dissolvidos em água produzindo 400 mL de solução. Determine a molaridade dos íons H+ e SO4 2- (esse 2- fica em cima) .
(Dados: Massas molares em g/mol: H = 1, S = 32, O = 16)
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Olá!
Molaridade ou concentração em quantidade de matéria (M) é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução em litros (V).
- Cálculo da molaridade da solução:
Dados:
M = ?
m1 = 4,9 g
MM = 98 g/mol (H₂SO₄ = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol)
V = 0,4 L (400 / 1000)
Usando a fórmula:
M = 4,9 / 98 . 0,4
M = 4,9 / 39,2
M = 0,125 mol/L da solução
- Cálculo da molaridade de cada íon:
H₂SO₄(aq) ⇒ 2H⁺ + SO₄²⁻
Proporção: 1 mol 2 mols 1 mol
Solução: 0,125 0,250 0,125
- Qual a resposta?
A molaridade dos íons é: 0,250 mol/L de H⁺ (Porque são dois íons formados), e 0,125 mol/L de SO₄²⁻.
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