Question

4. 400 ml de uma solução aquosa apresenta 16,56g de um composto X sabendo que a concentração dessa solução é igual a 0,2 ml/l, determine a massa molar desse composto.

c=n/v
0.2=n/0.4
n=0.08

n=m/M
0.08=16.56/M
M=207
A massa molar é 207g/mol

5. Em relação a 4° questão o composto Y poderia apresentar a formula CaCl2 O6 ?
Justifique
Ca: 40g/mol
O : 16 g/mol

Answer 1

O composto X tem massa molar 207
Se a formula para este composto pode ser CaCl2O6 porque esta massa molar é de 40+70.906+96=206.906
M(Cl)=35,453
Os valores de massa molar do Ca e O não são exactamente aqueles, pelo que o do Cloro também seria um valor arredondado, mas como eu não o tenho fui buscar a uma tabela periódica. Dado isto, o composto Ca2ClO6 pode ser o composto da pergunta anterior.