Question

4) 20 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) neutralizam exatamente 80 mL de solução 0,2 M de Ca(OH)2. Qual a M do ácido?

5) Numa titulação foram utilizados 40 mL de solução 0,5 M de NaOH para neutralizar 10 mL de solução de H2SO4. Qual a concentração (em mol/L) do ácido ? ALGUEM ME AJUDE

Answer 1

Resposta:

EXERCÍCIO 4

Para neutralizar  80 mL de solução 0,2 M de Ca(OH)2 é necessário 20 mL de solução de HCl 16 mol/L

EXERCÍCIO 5

Se em uma titulação foram gastos 40 mL de solução 0,5 mol/L de NaOH, usou-se então 10 mL de solução de H2SO4 1 mol/L

Explicação:

EXERCÍCIO 4

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

A proporção teórica é: 1 mol de Ca(OH)2 para 2 mol de HCl

Em 80 mL = 0,08 L de solução 0,2 mol/L de Ca(OH)2 temos:

0,2 mol ==========1 L

n           ==========0,8 L

n = 0,16 mol de Ca(OH)2

Então:

1 mol de Ca(OH)2 ======= 2 mol de HCl

0,16 mol                                n

n = 0,32 mol de HCl

Temos então 0,32 mol de HCl em 20 mL de solução = 0,02 L. Assim:

A concentração do ácido será: C(mol/L) = 0,32 / 0,02 = 16 mol/L

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EXERCÍCIO 5

A reação é : 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Pela reação temos que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H2SO4

Da base temos:

Volume da solução = 40 mL (0,04 L)

Concentração em mol/L = 0,5

Então: 0,5 mol ======== 1 L de solução

          n                            0,04 L

n = 0,02 mol de NaOH é necessário para neutralizar 10 mL de H2SO4 de determinada concentração em mol/L

Como a proporção é 2 mol de NaOH para 1 mol de H2SO4

                               0,02 mol                       n

n = 0,02 / 2 = 0,01 mol de ácido

O volume da solução é 10 mL = 0,01 L

Assim, a Concentração do H2SO4 = 0,01 mol / 0,01 L = 1 mol/L