Question

4,0 gramas de NaOH foram utilizados para neutralizar 100 mL de solução de ácido sulfuroso H2SO3. Determine:
a) a concentração molar do ácido
b) o número de mols do sal formado. (MM NaOH = 40u)

Ajudem urgente por favor.

Answer 1

a) O ácido tinha uma concentração molar de 0,50 mol/L.

Primeiro vamos calcular a concentração molar da base. A massa molar do NaOH é de 40 g/mol. Assim, 4,0 g do mesmo corresponde a 0,10 mol.

Ao escrevermos a reação química 1 mol de ácido reage com 2 mols de base. Assim, como adicionarmos 0,10 mol de base, havia 0,05 mol de ácido no volume de 100 mL de solução.

Assim, a concentração molar do ácido era de:

0,05 mol ÷ 0,100 L = 0,50 mol/L

b) Foi formado 0,05 mol de sal.

Ao reagirmos 1 mol de ácido com 2 mols de base iremos formar 1 mol de sal e 2 mols de água. Assim, como reagiu-se 0,10 mol de base, formou-se  0,05 mol de sal.

Espero ter ajudado!