Question

3ª Questão (2,0 pontos)


A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou

calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição

inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força

de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação parcialmente balanceada

da reação:


__ C3H5(NO3)3(l) → __ N2(g) + __ CO2(g) + __ H2O(g) + __ O2(g)


a) Apresente a equação balanceada (0,4 ponto)


b) Qual volume gasoso total será produzida na detonação completa de 1248g de

nitroglicerina? Considere todos os gases como ideais, a pressão de 1 atm e

temperatura de 23 °C. (0,8 ponto)


c) Considerando um rendimento de 85%, qual a massa de CO2 formada na

reação de 454 g de nitroglicerina? (0,8 ponto)​

Answer 1

a) A reação balanceada é a seguinte:

4 C₃H₅(NO₃)₃ = 12 CO₂ + 6 N₂ + 10 H₂O + O₂

b) Será produzido 967,85 L de volume gasoso.

A nitroglicerina tem uma massa molar de 227 g/mol, assim, 1.248 g correspondem a:

1.248 ÷ 227 = 5,50 moles de nitroglicerina

Vemos pela reação que todos os produtos formados pela decomposição são gasosos, logo, 5,50 moles irá gerar:

4 moles de nitroglicerina ------ 29 moles de gás (CO₂, N₂, H₂O e O₂)

5,5 moles de nitroglicerina ------ x

x = 39,88 moles de gás

O que corresponde a um volume de:

V = 39,88 . 0,082 . 296

V = 967,85 L

c) Será formado 224,40 g de gás carbônico.

Em 454 g de nitroglicerina temos 2,0 moles, logo, haverá a formação de:

4.(227) g de nitroglicerina ------ 12.(44) g de gás carbônico

454 g de nitroglicerina ------ y

y = 264 g de gás carbônico

Como o rendimento é de 85%, formou-se:

0,85 x 264 = 224,40 g de CO₂

Espero ter ajudado!