Question

39g de Al(oh)3 reagem com H2So4 suficiente conforme reação não balanceada abaixo:

Al(OH)3 + H2So4 = Al2(So4)3 + H2O

A) a massa de sal formado
B) O número de mols de H2So4 que reagiu.
c) O numero de átomos de H2O.
d) A massa de água formada.

Answer 1

A reação balanceada será:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O

a) calculamos o número de mols de Al(OH)3 que reagiu:
n=m/MM     m(Al(OH)3)=39g
MM(Al(OH)3)=27+3.(16+1)=78g
Então:
n(Al(OH)3)=39/78=0,5mols

Pela reação, cada 2mols de Al(OH)3 forma 1mol de sal (Al2(SO4)3), ou seja, a metade:
n(Al2(SO4)3)=n(Al(OH)3)/2=0,5/2=0,25mol

Calculamos a massa disso:
n=m/MM   --->  m=n.MM
MM(Al2(SO4)3)=2.17+3.(32+4.16)=342g/mol
Então:
m(Al2(SO4)3)=0,25.342=85,5g

b) cada 2mols de Al(OH)3 reage com 3mols de H2SO4, ou seja, cada mol de Al(OH)3 reage com 1,5mols de H2SO4, então:
n(H2SO4)=1,5.n(Al(OH)3)=1,5.0,5=0,75mols

c) Cada 2mols de AL(OH)3 forma 6mols de H2O, ou seja, cada mol de AL(OH)3 forma 3mols de H2O.
n(H2O)=3.n(Al(OH)3)=3.0,5=1,5mol

Pelo número de Avogadro sabemos que 1mol possui 6,02.10^23 partículas.
Neste caso as partículas são moléculas e não átomos como é dito no enunciado, pois H2O é uma molécula)

1mol -------- 6,02.10^23 moléculas
1,5mol ---------- X
X=1,5.6,02.10^23=9,03.10^23 moléculas de H2O
Caso queira saber o total de átomos de água, cada molécula de água tem 3 átomos (2 de H e 1 de O), então, o total de átomos será o triplo do total de moléculas:
n° átomos = 3.9,03.10^23 = 2,709.10^24 átomos.

d) Já sabemos que é formado 1,5 mols de de H2O, calculamos a massa:
n=m/MM  -->  m=n.MM
n(H2O)=1,5mol
MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
Então:
m(H2O)=1,5.18=27g

Espero ter ajudado =)