39,2 g de ácido sulfúrico reagem com quantidade suficiente de hidróxido de cálcio produzindo quantas gramas de sulfato de cálcio, sabendo que o rendimento desta reação é de 90%?
Dados: H=1,00 g/mol ; O = 16,00 g/mol; S = 32,00 g/mol; Ca = 40,00 g/mol
H2SO4 + Ca(OH)2 ---> CaSO4 + 2H2O
a) 61,44 g
b) 59,84 g
c) 41,09 g
d) 54,40 g
e) 48,96 g
Soluções para a tarefa
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43
A equação química já balanceada da reação é:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O
Massas molares:
MM (H₂SO₄) = 98 g/mol
MM (CaSO₄) = 136g/mol
Se 39,2g de ácido sulfúrico reagem com quantidade suficiente de hidróxido de cálcio, significa que nenhum dos reagentes está em excesso na reação. Desse modo, já podemos relacionar diretamente os 39,2g de ácido sulfúrico com a quantidade de sulfato de cálcio que deverá ser obtida na reação. Assim:
98g de H₂SO₄ -------------- 136g de CaSO₄
39,2g de H₂SO₄ ----------- x
98x = 136.36,2
98x = 5331,2
x = 5331,2 / 98
x = 54,4g de CaSO₄
Como o rendimento da reação é de 90%, então:
54,4g de CaSO₄ . 0,9 = 48,96g de CaSO₄
Serão produzidos 48,96g de CaSO₄
RESPOSTA: alternativa e)
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O
Massas molares:
MM (H₂SO₄) = 98 g/mol
MM (CaSO₄) = 136g/mol
Se 39,2g de ácido sulfúrico reagem com quantidade suficiente de hidróxido de cálcio, significa que nenhum dos reagentes está em excesso na reação. Desse modo, já podemos relacionar diretamente os 39,2g de ácido sulfúrico com a quantidade de sulfato de cálcio que deverá ser obtida na reação. Assim:
98g de H₂SO₄ -------------- 136g de CaSO₄
39,2g de H₂SO₄ ----------- x
98x = 136.36,2
98x = 5331,2
x = 5331,2 / 98
x = 54,4g de CaSO₄
Como o rendimento da reação é de 90%, então:
54,4g de CaSO₄ . 0,9 = 48,96g de CaSO₄
Serão produzidos 48,96g de CaSO₄
RESPOSTA: alternativa e)
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3
Resposta:
letra c
Explicação:
98+114------136
39,2+X ------136
98x= 39,2*114
X= 45,6
com rendimento 90%
45,6*0,9=
=~41,04
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