Question

37L de dióxido de carbono se decompõe. que massa de carbono resulta?​

Answer 1

Equação balanceada:

CO₂ ---> C + O₂

Da equação balanceada acima:

1 L de CO₂ decomposto para produzir 1 L de C.

Portanto:

37 L de CO₂ também se decompõem para produzir 37 L de C.

determinar a massa de carbono:

Na temperatura e pressão padrão ( STP )

22,4 L = 1 mol de C

Portanto:

37 L = 37 / 22,4

37 L = 1,65 mol de C

Assim, a massa de carbono pode ser obtida da seguinte forma:

Mol de C = 1,65 mol

Massa molar de C = 12 g/mol

Massa de C = ?

Massa = mol × massa molar

Massa de C = 1,65 × 12

Massa de C = 19,8 g de carbono

Espero ter ajudado!

Answer 2

- a massa de carbono produzida pela decomposição é de 19,8 g

Dados

V(CO₂)= 37 L

m(C)= ?

MM(C)= 12 u ==> M= 12 g

Reação que ocorre

CO₂ → C + O₂

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

 1 mol                1 mol

22,4 L(CO₂) --- 12 g(C)

37 L(CO₂) ------   m

$m=\frac{12g*37L}{22,4L} \\ \\ m= \frac{444}{22,4} \\ \\ m=19,82$g