Question

36. Quem acampa geralmente dispõe de aquecedores
quimicos que permitem esquentar a comida sem o uso
de fogo. Esses aquecedores contêm magnésio em uma
bolsa e, ao misturá-lo com água, ocorre a reaça
Mg(s) + 2 H 0() -Mg(OH),(s) + H (8)
AH= -353 kJ/mol de Mg(s)
Calcule a massa de magnésio necessária para que
sejam liberados 1000 k) de energia.
Dado: massa molar do Mg = 24 g/mol.
Cloreto de hidrogênio, HCl(g), quando borbulhado
em água produz o ácido cloridrico, que, quando im-
puro, é vendido comercialmente como ácido muriá-
tico para limpeza de pisos e outras superfícies. A
equação termoquímica para obtenção do HCl(g)
está representada a seguir:
H, (g) + Cl, () 2 HCl(g); AH = -185 kJ/mol
Dada a energia de ligação H- H = 436 kJ/mol e
CL-Cl = 243 kJ/mol, determine o valor da energia
da ligação H-Cl.​

Answer 1

Olá!

Vamos descobrir a massa de Mg que libera 1000 Km de energia.

Já sabemos que massa do magnésio é 24 g. Faremos uma regra de três comparando massa com energia.

Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2

24 g de Mg --- 353 Kj

x --- 1000 Kj

x = 79 g de Mg

Determinar o valor da energia da ligação H-Cl.

H2 + Cl2 ----> 2 HCl AH = -185 kJ/mol

AH = (Hprodutos) - (Hreagentes)

185 = 2x - (436 + 243)

185 = 2x - 679

2x = - 185 + 679

x = 494 / 2

x = 247 Kj/mol