Question

350ml de uma solução 0,5 mol/L de K3PO4 foram misturados com 150ml de solução de KCL 12g/L, obtendo-se uma solução. A essa solução, foram acrescentados 500ml de água e 1,0 litro de solução 25% m/v de KNO3. Calcule a concentração, em mol/L, de cada um dos íons na solução final.

Answer 1

Resposta:

Para facilitar os cálculos, são calculadas as quantidades de mols, ao invés da concentração:

1)  0,35 L × 0,5 mol/L = 0,175 mol de K3PO4

2) Para calcular a quantidade de KCl, calculamos:

12g/L ÷ 74,5 g/mol = 0,161 mol/L

Assim: 0,15 L × 0,161 mol/L = 0,024 mol de KCl

3) Para calcular a parte de KNO3 faremos:

temos o título de 25g/100mL, em 1L temos 250g.

Assim, 250 g ÷ 101 g/mol = 2,475 mol de KNO3

4) Volume total é o somatório:

0,35 + 0,15 + 0,5 + 1 = 2 litros de solução

5) Dividindo cada quantidade de mol pelo volume total temos a resposta:

0,0875 mol/L de K3PO4

0,012 mol/L de KCl

1,237 mol/L de KNO3

Se preferir a quantidade dos íons temos:

0,0875 mol/L de PO4

0,012 mol/L de Cl

1,237 mol/L de NO3

1,5115 mol/L de K