Question

35 (Vunesp-SP) Fosfato de cálcio, Ca,(PO.),(s), é um dos
principais constituintes dos cálculos renais (“pedras nos
rins"). Esse composto precipita e se acumula nos rins.
A concentração média de íons Ca2+ (aq) excretados na
urina é igual a 2.102 mol/L. Calcule a concentração de
ions PO} (aq) que deve estar presente na urina, acima
da qual começa a precipitar fosfato de cálcio.
Ca, (PO),(s): Ks = 1-10-25 e 70,125 = 0,354.​

Answer 1

Resposta:

Equilíbrio químico: Ca3(PO4)2(s)  3 Ca2+(aq) + 2 PO4

3-

(aq)

Solubilidade: 2.10-3M X

Expressão do produto de solubilidade: Kps = [Ca2+] 3 . [PO4 3- ] 2 Cálculo da[PO4 3- ] da solução saturada: 10-25 = (2.10-3 ) 3 . [PO4 3- ] → [PO4 3- ] = 3,5 . 10 ^-9 mol/L