35)(METODISTA-SP-2002) Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de Li2CO3. A
molaridade dessa solução é:
a) 2 mol/L.
b) 5 mol/L.
c) 0,002 mol/L.
d) 0,2 mol/L.
e) 20 mol/L.
pf coloca o cauculo :(
Soluções para a tarefa
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15
Dados:
n1 = 148 g de Li2CO3
volume = 1000 mL = 1 litro
massa molar do Li2CO3 ( carbonato de lítio) = 73,891 g/mol
molaridade = ?
M = n1/ mm x V
M=148 / 73,891x1
M= 148/73,891
M = 2 mol/ L
alternativa A
n1 = 148 g de Li2CO3
volume = 1000 mL = 1 litro
massa molar do Li2CO3 ( carbonato de lítio) = 73,891 g/mol
molaridade = ?
M = n1/ mm x V
M=148 / 73,891x1
M= 148/73,891
M = 2 mol/ L
alternativa A
yasmimsamily:
obg <3
:)
Respondido por
0
A molaridade dessa solução de Li2CO3 é de 2 mol/L, como indicado na alternativa a).
Como calcular a molaridade de uma solução de Li2CO3?
Primeiramente, é necessário conhecer a massa molar do Li2CO3, que é de 74g/mol. Também é importante considerar que 1L = 1000mL, uma vez que a molaridade é calculada em mol/L.
Com base nos dados indicados acima, é possível estabelecer a seguinte regra de três simples:
74g de Li2CO3 - 1mol
148g de Li2CO3 - x mol
74x = 148x
x = 148/74
x = 2mol de Li2CO3
Como o volume total da solução já corresponde a um litro, nenhum cálculo adicional é necessário.
Veja outro exercício sobre molaridade em: https://brainly.com.br/tarefa/51483219
Anexos:
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