Question

35.As pilhas de níquel-cádmio, que viabilizaram o uso de
telefones celulares e computadores portáteis, são baseadas na seguinte reação:

Cd(s) + NiO2(s) + H2O(l) → Cd(OH)2(s)+Ni(OH)2(s).

Considerando este processo, quantos mols de elétrons são
produzidos por mol de cádmio consumido?

a) 0,5        b)
1        c) 2          d) 3               e) 4

Answer 1

Esta reação possui as seguintes semi-reações balanceadas: (I) Cd(s) + 2 H2O(l) ® Cd(OH)2(s) + 2 H+(aq) + 2 e- (II) NiO2(s) + 2 H+(aq) + 2 e- ® Ni(OH)2(s), pois a variação do número de oxidação do cádmio é de 0 para +2 (perda de 2 elétrons), e a do níquel é de +4 para +2 (ganho de 2 elétrons). Logo, de acordo com a semi-reação (I), são produzidos 2 mols de elétrons por mol de cádmio consumido.  

Answer 2

São produzidos 2 mols de elétrons por mol de cádmio consumido (Alternativa C)

Esta reação possui as seguintes semi-reações balanceadas:

• (I) Cd(s) + 2 H2O(l) ® Cd(OH)2(s) + 2 H+(aq) + 2 e-
• (II) NiO2(s) + 2 H+(aq) + 2 e- ® Ni(OH)2(s)

A variação do número de oxidação do cádmio é de 0 para +2 (perda de 2 elétrons, um caso de oxidação), e a do níquel é de +4 para +2 (ganho de 2 elétrons, um caso de redução).

Logo, de acordo com a semi-reação, são produzidos 2 mols de elétrons a cada mol de cádmio que é consumido.

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