Question

35. 6,0 gramas de alumínio metálico, que apresenta 90 % de pureza, reagem completamente com vapor d'água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme equação não balanceada: Al(s) H2O(v) Al2O3(s) H2(g) Assinale o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido, nas CNTP. a) 2,24 b) 4,48 c) 6,72 d) 7,46

Answer 1

Primeiro balanceamos a equação:

2 Al + 3 H2O => Al2O3 + 3 H2

São 54 g de alumínio (2 mols) para 6 g de gás hidrogênio (3 mols).

A pureza do alumínio metálico é 90%, o que significa dizer que 10% são impurezas:

6 g = 100 %
x     = 90%

100 . x = 90 . 6
x = 5,4 g de alumínio

Relacionamos as massas molares com as massas dadas:

54 g de Al ===== 6 g de H2
5,4 g de Al ===== x

54 . x = 6 . 5,4
x = 0,6 g de H2

Nas CNTP, o volume molar é 22,4 L/mol, para qualquer gás.

A massa molar do gás hidrogênio é 2 g/mol:

22,4 L = 2 g
x         = 0,6 g

22,4 . 0,6 = 2 . x
x = 6,72 L (alternativa C)