Question

34- Uma quantidade igual a 40g de nitrato de potássio foi dissolvida em 190 mL de água fornecendo
200mL de solução. Calcule a concentração em g/mL e a densidade dessa solução em g/L. R: 0,2g/mL ,
1150g/L

35- Qual a massa de ácido sulfúrico contida num frasco dentro do qual foram colocados 400 mL de solução
desse ácido de concentração 49 g/L e 200 mL de solução 0,75 mol/L do mesmo ácido? R: 34,3g

Answer 1

34) Concentração = massa do soluto (m1) / volume da solução

C = 40 g / 200 mL = 0,2 g / mL


SABEMOS QUE A DENSIDADE DA ÁGUA = 1g /mL

Logo, 190 mL = 190 g

densidade = massa da solução / volume da solução

d = 40g + 190g / 200 mL   = 230 g / 200 mL  = 1,15 g / mL

observe que a questão quer em g / L , lembra? só multiplicar por 1000

d = 1,15 x 1000 = 1150 g / L


35)

400 mL = 0,4 L

49 g ------ 1L
xg  --------- 0,4L

X= 19,6 gramas ( guarde aí)

Molaridade = mol (n) / volume (L)

200 mL = 0,2 L

0,75 mol /L = mol do ácido / 0,2 L

mol = 0,75 .0,2  = 0,15 mol de ácido Sulfúrico

O ÁCIDO SULFÚRICO É  H2SO4 QUEM TEM MASSA MOLA = 98g/mol

98g ---------1 mol
xg-----------0,15 mol

x = 14,7 gramas

Massa total = 19,6g + 14,7 g   = 34,3 g