Question

34. A constante de dissociação do ácido acético é, em
determinada temperatura, igual a 2,0 X 10-5, valor
10 vezes menor que a constante de dissociação do
ácido fórmico à mesma temperatura. Considerando
soluções de concentração igual a 0,1 mol · L-1 des-
ses dois ácidos, qual a diferença de pH entre elas na
temperatura considerada?
Dado: log raiz quadrada de 2 = 0,15
35. Um analista preparou 1 L de uma solução aquosa de
um ácido monoprótico (HA) na concentração de
0,2 mol/L. Após o preparo, verificou que apenas 1%
do ácido encontrava-se ionizado. Considere as in-
formações fornecidas e calcule:
a) o pH da solução
Dado: log 2 = 0,30
b) a constante de ionização do ácido genericamente
indicado como HA​

Answer 1

Resposta:

QUESTÂO 34 - pHac – pHf = 0,5

QUESTÃO 35

a) pH = 2,7

b) Ka = 2x10^-5

Explicação:

QUESTÂO 34

Kac = 2x10^-5

Kf = 2x10^-4

Para o ácido acético

Kac =α^2.μ

2x10^-5 = α^2.0,1  α^2 = 2x10^-6  α = 10^-3xraiz(2)

pH = -log(10^-3xraiz(2)) = -(-3)log 10 – log(raiz2) = 3-0,15 = 2,85  

Para o ácido fórmico

Kf =α^2.μ

2x10^-4 = α^2.0,1  α^2 = 2x10^-5  α = 10^-(5/2)xraiz(2)

pH = -log(10^-2,5xraiz(2)) = -(-2,5)log 10 – log(raiz2) = 2,5-0,15 = 2,35

pHac – pHf = 2,85 – 2,35 = 0,5

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QUESTÂO 35

a) 1 L de solução 0,2 mol/L onde α = 0,01

A ionização do ácido é HÁ --> H+ + A-

[H+] = α μ = 0,01x0,2 = 0,002 = 2x10^-3

pH = -log(2x10^-3) = - log2 –(-3)log10 = --0,3+3 = 2,7

b) Ka = α^2.μ = 0,2 (0,01)^2 = 0,2x0,0001 =0,00002 = 2x10^-5