Question

33. URCA/2017.2 ­ O alumínio é obtido pela
eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise,
ocorre a formação de oxigênio que
reage com um dos eletrodos de carbono
utilizados no processo. A equação não
balanceada que representa o processo
global é:
Al2O3 + C CO2 + Al
Para 2 mols de Al2O3, quantos mols de
CO2 e Al, respectivamente, são
produzidos nesse processo?
A) 3 e 2
B) 3 e 4
C) 2 e 3
D) 2 e 1
E) 1 e 4

Answer 1

A reação dada é:
Al2CO3 + C --> CO2 + Al

Nessa reação:
o alumínio sofre redução:  Al+3  + 3e --> Al
O Carbono sofre oxidação:   C -->  C+4   + 4e

Fazendo o balanço de elétrons:
4Al+3  + 12e --> 4Al
3C -->  3C+4   + 12e

Ns produtos tem apenas o Al2CO3 com Al. Pelo balanço, precisamos de 4Al, então o coeficiente do AL2CO3 será 2, pois cada molécula já tem 2Al, totalizando 4. Nos produtos tem o Al isolado, então seu coeficiente será 4:
2Al2CO3 + C --> CO2 + 4Al

Precisamos de 3C nos reagentes e produtos. Nos reagentes já temos 2C no 2Al2CO3, então o coeficiente do C isolado será 1. Nos produtos temos C apenas no CO2, então seu coeficiente será 3 para ter os 3C.
2Al2CO3 + C --> 3CO2 + 4Al
Conferindo o número de oxigênios, temos 6 nos reagentes e 6 nos produtos, então o balanceamento está ok.

A equação balanceada ficará:
2Al2CO3 + C --> 3CO2 + 4Al

Então para 2mols de Al2CO3, são produzidos 3 mols de CO2 e 4mols de Al.

Alternativa correta: Letra B.

Espero ter ajudado =)