33) (UFRRJ) É dada a seguinte reação de óxi-
dorredução:
MnO4 - + Cl- + H+ —> Mn2 + Cl2 + H2O
A soma dos menores coeficientes inteiros,
o agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente:
a) 27, Mn2+, H+
b) 15, Mn2+, CI,
C) 43, MnO,-, Cl-
d) 28, Mn2+, Cl-
e) 43, MnO,, C12
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Reação de oxirredução:
MnO₄⁻ + Cl⁻ + H⁺ => Mn⁺² + Cl₂ + H₂O
|________________|
ΔMn = 5
|______________|
ΔCl = 1
Agente redutor: Cl⁻
Agente oxidante: MnO₄⁻
Balanceamento pelo método da tentativa:
MnO₄⁻ + 5Cl⁻ + 8H⁺ ==========> Mn⁺² + 5/2Cl₂ + 4H₂O
Reescrevendo a equação com os coeficientes inteiros, pois o coeficiente do Cl₂ é um número decimal (5/2 = 2,5). Para isso, basta multiplicar todos os coeficientes, de cada elemento, por 2, e teremos a reação com todos os coeficientes inteiros:
2MnO₄⁻ + 10Cl⁻ + 16H⁺ =========> 2Mn⁺² + 5Cl₂ + 8H₂O
∑ dos coeficientes = 2 + 10 + 16 + 2 + 5 + 8
∑ dos coeficientes = 43
Resposta: alternativa C
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