32– Se o sal de Epsom, MgSO4 . x H2O, é aquecido a 250 0C, toda a água hidratação é perdida. Ao aquecer uma amostra de 1,687 g do hidrato, sobra 0,824 g de MgSO4, Quantas moléculas de água existem por fórmula unitária de MgSO4?
Soluções para a tarefa
A principio já calculei a quantidade em gramas de água da amostra que esta subentendido no texto:
(1,687) sal hidratado - (0,824) sal anidro = 0,863 g de água
Pela formula (ou pode fazer regra de 3 também) :
M= m/ MM
0,824 (de MgSO4) / 120,3 (Massa molar do sal) = 0,006849542 mol
M= molaridade
m=massa gramas
MM=Massa molar
Calculando também para água temos:
0,863 ( g de agua) / 18 (Massa Molar da agua) = 0,047944444 mol
Agora é só fazer o calculo como na formula empírica:
pega os valores molares e divide pelo menor valor encontrado:
Pro Sal: 0,006849542/0,006849542 = 1
Pra Água: 0,047944444/ 0,006849542 = 6,999 ou 7
/Logo para cada 1 molécula do sal temos 7 de água./
Existem 7 moléculas de água para cada molécula de sulfato de magnésio.
Ao aquecer a amostra de 1,687 g do hidrato, é obtido 0,824 g de MgSO4.
Ou seja, 1,687 g - 0,824 g = 0,863 g (quantidade de água perdida no aquecimento).
Verificando a tabela periódica, podemos encontrar os valores correspondentes a 1 mol de cada substância:
1 mol de MgSO4 = 24+32+(16x4) = 120 g
1 mol de H2O = 18 g
Sabemos que para cada 1,687 g de amostra, temos 0,824 g de MgSO4 e 0,863 g de H2O. Para encontrar a quantidade de água por fórmula unitária de MgSO4, faremos a seguinte regra de 3:
0,824 g MgSO4 ---------------- 0,863 g de H2O
120 g de MgSO4 (1 mol)------ x
x = 125,6 g de H2O (Para cada 1 mol de MgSO4, temos 125,6 g de H2O).
Transformando essa quantidade de água para mol:
1 mol H2O ----- 18 g
x mol H2O------ 125,6 g
x = 6,9 mol de H2O ≅ 7 mol de H2O
Como é proporcional, para cada 1 mol de sulfato de magnésio, temos 7 mol de água, ou seja, para cada 1 molécula de sulfato de magnésio, temos 7 moléculas de água.
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