Question

32.7g de zn reagem com uma solução de naoh produzindo 64,53g de na2zno2.qual o rendimento desta reacao

Answer 1

Dados:

Massa Molar $Na_{2} Zn O_{2}$ 
Na = 2*23 = 46u
Zn = 1*65,4 = 65,4u
O = 2*16 = 32u
--------------------
Massa Molar $Na_{2} Zn O_{2}$  = 46+65,4+32 = 143,4 g/mol

Reação balanceada:

Zn + 2 NaOH → $Na_{2} Zn O_{2}$  + $H_{2}$ 

**Considerando um rendimento de 100% temos:

Zinco (zn)................Zincato de Sódio $Na_{2} Zn O_{2}$
65,4 g ------------------------ 143,4 g 
32,7 g -------------------------- x 

65,4*x = 143,4*32,7
65,4x = 4689,18
x = $\frac{4689,18}{65,4}$
x = 71,7 g  

Temos, 71,7 g de Zincato de Sódio $Na_{2} Zn O_{2}$


**O rendimento da reação (%), será:

Produção de Zincato de Sódio ................Rendimento (%)

71,7 g ------------------------------------------------- 100%
64,53g ------------------------------------------------  (x%)

71,7*x = 64,53*100
71,7x = 6453
x = $\frac{6453}{71,7}$

$\boxed{x=90}$

Portanto, seu Rendimento será de 90%