Question

32,70g de zinco metálico (zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (naoh), produzindo 64,53g de zincato de sódio (na2zno2). Qual o rendimento dessa reação?.

Answer 1

A reação de 32,7g de zinco metálico, produzindo 64,53g de zincato de sódio teve um rendimento de 90%.

Estequiometria

Precisamos de uma reação balanceada, a estequiometria. A reação balanceada é:

$Zn + 2 NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2$

Agora que sabemos disso, vamos ter que usar a massa molar de cada átomo. Para isso podemos olhar na tabela periódica e usar as o valores de massa atômica.

• Zn possui massa de 65,4g;
• Na possui massa de 23g;
• O possui massa de 16g:
• H possui massa de 1g:

Agora precisamos saber quantos gramas de zinco foram usados e quantos gramas de zincato de sódio foram gerados na reação.

$Zincato=Na_2ZnO_2\\Zincato=23+23+65,4+16+16=\boxed{143,4g}$

Vamos utilizar regra de 3 para sabermos quanto 32,7g de zinco geram de zincato de sódio.

$\dfrac{65,4}{32,7} \large \searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!\normalsize= \dfrac{143,4}{x}$

Agora só precisamos fazer uma multiplicação cruzada.

$65,4x=143,4\cdot32,7\\65,4x=4.689,18\\x=\frac{4.689,18}{65,4}=\boxed{71,7g}$

32,7g de zinco produzem 71,7g de zincato de sódio. Para sabermos qual o rendimento faremos novamente uma regra de 3.

$\dfrac{100\%}{x} \large \searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!\normalsize= \dfrac{71,7}{64,53}$

Novamente multiplicação cruzada.

$71,7x=100\cdot64,53\\71,7x=6.453\\x=\frac{6.453}{71,7}=\boxed{90\%}$

Continue aprendendo sobre estequiometria:

https://brainly.com.br/tarefa/1349813

https://brainly.com.br/tarefa/53363436

#SPJ4