31 - A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s)) pelo grafite (C(s)) pode ser representada pela equação (1): (1) 2 CuO(s) + C(s) 2Cu(s) + CO2 (g) Dados: A equação (2) e (3) mostram os H de outras reações: (2) Cu(s) + 1/2O2(g) CuO(s) H = –39 kcal (3) C(s) + O2(g) CO2 (g) H = –93 kcal Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação (1) tem H (em kcal) igual a: a) +171 (reação endotérmica) b) –15 (reação exotérmica) c) +132 (reação endotérmica) d) –54 (reação exotérmica) e) +15 (reação endotérmica)
Soluções para a tarefa
(1) 2 CuO(s) + C(s) --> 2Cu(s) + CO2 (g) ΔH=???
E temos as reações com entalpias conhecidas:
(2) Cu(s) + 1/2O2(g) --> CuO(s) ΔH = –39 kcal
(3) C(s) + O2(g) --> CO2 (g) ΔH = –93 kcal
Invertemos a (2) e multiplicamos ela por dois:
2CuO(s) --> 2Cu(s) + O2(g) ΔH = 2.+39 = +78 kcal
E somamos com a (3):
2CuO(s) --> 2Cu(s) + O2(g) ΔH = +78 kcal
C(s) + O2(g) --> CO2 (g) ΔH = –93 kcal
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2CuO(s) + C(s) --> 2Cu(s) + CO2(g) ΔH=78-93= -15kcal
A reação tem entalpia negativa, então é exotérmica.
Alternativa correta: Letra B.
Espero ter ajudado =)
Resposta: Letra B ( -15 e exotérmica)
Explicação:
A equação uma é a global, ok? Então não mexemos nela!
2Cuo+C —> 2Cu + CO deltaH=?
A dois, vai precisar modificar.
Cu+1/2 O—>Cuo
1 passo: inverter ( CuO precisa estar no reagente)
Cuo—> Cu + 1/2O - o delta inverte
2 passo: multiplicar por 2 ( o Cuo tem 2 mols)
2x = 2Cuo —> 2Cu + O ( 2/2=1) - o delta multiplica
A terceira não precisa fazer nada!
• agora é só “cortar”
II- 2Cuo —> 2Cu + O(x)
III- C + O(X)—> CO
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2CuO + C —> 2Cu + CO ( igual a global, então está correta!)
Agora vamos calcular o deltaH
DeltaH II =
primeiro vai ficar positivo : +39
Depois 2x: +78
DeltaH III= -93
+78-93 = -15
é de grande valia lembrar que quando invertemos só o sinal muda ( + para - ou - para +)
em muitos casos aparece multiplicando por (-1), o que só altera o sinal.