Question

30g de uma substancia pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327 °C e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substancia

Answer 1

Para encontrar o valor, vamos utilizar PV=nRT
P: pressão (em atm)
V: volume (em L)
n: quantidade de materia (mol)
R: constante = 0,082mol.L/atm.K
T: temperatura (em Kelvin)
327+273= 600K

Então:
3×12,3=n×0,082×600
36,9=n×49,2
n=36,9/49,2
n=0,75 mol.

Agora, para descobrir a massa molar, utilizamos a relação:
n=m/MM
Sendo m a massa em gramas
e MM a massa molar em g/mol

Assim:
0,75=30/MM
MM=30/0,75
MM=40g/mol

A Massa Molar da substância é 40g/mol.

Answer 2

$Ola'~~~ \\ \\ Dados: \\ m=30g \\ V=12,3L \\ T=327\°--\ \textgreater \ pasando ~a~Kelvin=\ \textgreater \ 327+273=600K \\ P=3atm \\ R=0,082atm.L/mol.K\\ MM=? \\ \\ Usaremos~a~siguente~relac\~ao~: \\ P.V=n.R.T~~---\ \textgreater \ Se~sabe~que~[n= \frac{m}{MM}~],substituindo \\ \\ P.V= \frac{m}{MM}.R.T~~---\ \textgreater \ isolando~(MM), temos$

$\boxed{MM= \frac{m.R.T}{P.V} }~~~--\ \textgreater \ agora~substituindo~dados~temos: \\ \\ \\ MM= \frac{30.(0,082).(600)}{3.(12,32)} ~~---\ \textgreater \ desenvolvendo \\ \\ MM= \frac{1476}{36,96} \\ \\ MM=39,93506....~~~--\ \textgreater \ aredondando~seria \\ \\ \boxed{\boxed{MM=39,94g/mol} }~---\ \textgreater \ resposta \\ \\ \mathbb{vvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvv}\\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Espero~ter~ajudado!!$