Question

30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327OC e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância.

Answer 1

usando a equação de clayperon:

PV = Nrt  

temos que   P= pressão  V= volume  N= número de mols = massa dada/ massa molecular ( m/M) R= constante dos gases = 0,082 T=temperatura          

a temperatura deve ser em kelvin --> 327°C + 273= 600K

agora substituindo:

3 . 12,3 = 30/M . 0,082 . 600

36,9 = 30/M . 49,2        (passa o M pra lá)

36,9M= 1476

M=1476/36,9

M=40g