Question

-3054 kJ/mol
-3402 kJ/mol
+3054 kJ/mol
+3402 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

∆H =  -3402 KJ/mol

Explicação:

1C₆H₅OH(l)     +   7O₂(g)     ⇒   6CO₂(g)     +  3H₂O(g)

reagente            reagente       produto         produto

H C₆H₅OH = +174 . 1 = +174 KJ/mol  

H O₂ = 0 . 7 = 0 KJ/mol

H CO₂ = -395 . 6 =  -2370 KJ/mol  

H H₂O = -286 . 3 =  - 858 KJ/mol

Variação da entalpia de reação = ∆H = HP - HR

∆H = (-2370  - 858) - (+174-0)

∆H = -3228 - 174

∆H =  -3402 KJ/mol