300ml de solução amoniacal a 0,9mol/l 1600ml de uma outra solução a 2m de mesma base foram misturadas é o volume completado a 3L pela adição de água.Qual a concentração da solução?
Soluções para a tarefa
Resposta:
C2= 1,16 M
Explicação:
- cálculo da concentração após a mistura
Mistura de soluções de mesmo soluto
Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2
Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)
Dados
C1= 0,9 M
V1= 300 mL
C2= 2 M
V2= 1600 mL
Vf= V1+V2= 300 mL + 1600 mL ==> Vf= 1900 mL
Cf= ?
Cf= (C1V1 + C2V2) ÷ Vf
Cf= [(0,9 M * 300 mL) + (2 M * 1600 mL)] ÷ 1900 mL
Cf= [270 + 3200] ÷ 1900
Cf= 3470 ÷ 1900
Cf= 1,83 M
- cálculo da concentração após a diluição
Diluição
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 1,83 M
V1= 1900 mL
C2= ?
V2= 3000 mL
C2= C1V1 ÷ V2
C2= 1,83 M * 1900 mL ÷ 3000 mL
C2= 1,16 M