Question

300 ml de HNO3 3 mol por litro foram diloidos com água ate obter uma solução de 2mol por litro.Qual sera o volume final da solução?

Answer 1

Em 300 ml de mistura temos parte água e parte ácido nítrico em solução numa razão de 3 mol do ácido para cada Litro de solução. Ou seja, se C for a concentração, n, o número de mols em solução e V, o volume de soluto, teremos:

$C=\dfrac{n}{V}$

Uma vez que [C] = mol/litro, [n] = mol, [V] = Volume.

Perceba que queremos uma solução menos concentrada, de 3 mol/litro para 2. Para isso devemos adicionar água na solução e deixar a quantidade de ácido constante, ou seja, deixar o número de mols de ácido nítrico n, constante:

$C*V = n = cte$

Uma vez que é constante podemos igualar as concentrações e volumes de duas situações distintas A e B:

$C_A*V_A=n = C_B*V_B$

Deste modo, como possuímos 3 das 4 variáveis introduzidas, encontramos a quarta:

$3*300=2*V_B$

$900=2*V_B$

$V_B = 450 \: ml$

O volume final (situação B) será de 450 ml, ou seja, devemos adicionar 150 ml de água na solução da situação A.