Question

3°) Uma certa massa de oxigênio (O2) ocupa um volume de 600 ml a uma pressão de 1atm. Qual deverá ser o novo volume dessa massa gasosa se ela sofrer uma transformação isotérmica até que a pressão passe a valer 1140 mmHg ?

Answer 1

Resposta:

V2= 400 mL

Explicação:

Transformações gasosas  

a)

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados

V1= 600 mL

P1= 1 atm

T1=T2

V2= ?

P2= 1140 ==> p2= 1140 ÷ 760= 1,5 atm

- como T constante, fica:

P1V1  = P2V2

V2= P1V1 ÷ P2

V2= 1 atm * 600 mL ÷  1,5 atm

V2= 400 mL