Question

30 pontos pra quem me responder com os cálculos

(PUC-PR)Pesquisas envolvendo o reaproveitamento do
potencialmente tóxico resíduo de marmorarias (pó de
mármore) levaram à criação do chamado tijolo
ecológico. Ao analisar uma amostra de 10 g do pó de
mármore, em que se utilizou 0,5 mol de ácido
clorídrico (sob condições ambientais típicas, isto é,
T = 300 K e p = 1 atm), observou-se a geração de 1,5
litros de gás carbônico.
Considerando que a constituição química básica
desse material é CaCO3, qual seria a pureza da
amostra analisada?
Dados: R = 0,082 atm L K-1 mol-1; CaCO3 100 g mol-1

Answer 1

Olá.

A equação é:

$CaCO_{ 3 }\quad +2HCl\quad \longrightarrow \quad CaCl_{ 2 }\quad +\quad H_{ 2 }O\quad +\quad CO_{ 2 }$

Precisamos achar o volume do CO2, com isso basta usar a equação dos gases perfeitos:

$PV=nRT$

n é a quantidade de mols, e na equação temos 1 mol de CO2.

$1*V=1*0,082*300\\ V=24,6L$

Agora fazendo uma regra de três entre o Carbonato de cálcio e o CO2 obteremos a quantidade de gramas produzida:

Lembrando que a MM do CaCO3 é 100g/mol:

$100g\quad -\quad 24,6L\\ \quad x\quad \quad \quad -\quad 1,5L\\ \\ x=6,09g$


Agora acharemos a pureza:

10g - 100%
6,09g - y

y=60,9%