30 PONTOS Para encher balões de festa é geralmente usado gás Hélio(he) em uma festa foram enchidos 30 balões sendo que o volume de cada balão é de 2,5 litros e a pressão de 0,05 atm e a temperatura ambiente era de 25°C qual será a massa total de gás Hélio usado para encher as bexigas e quantas moléculas iremos precisar deste gás?
Soluções para a tarefa
São 30 balões cada um com 2,5 L
Assim, são 30 x 2,5 = 75 L de Helio = Volume (V)
a Pressão (P) = 0,05 atm e a temperatura (T) = 25ºC = 298 K
Convertendo ºC para K:
TK = TC + 273
TK = 25 + 273 = 298 K
Com esses dados e considerando a constante dos gases ideias = 0,082 atm.L/mol.K, é possível encontrar o nº de mol (n) de Hélio, pela fórmula de Clapeyron:
P . V = n . R .T
0,05 . 75 = n . 0,082 . 298
3,75 = 24,436 . n
n = 3,75/24,436
n = 0,15346 mols de Hélio.
Como sabemos que 1 mol = 6,02 x 10²³ moléculas. Basta fazer uma regra de três para descobrir a quantidade de moléculas de Hélio usados para encher o 30 balões:
Se: 1 mol ------------------ 6,02 x 10²³
Então: 0,15346 mol ------------------ X
Multiplicando cruzado:
X = 0,921 X 10²³ moléculas de Hélio.
Resposta:
Explicação:
PV = mRT
M
Dados: temperatura em Kelvin 25+273= 298
R= 0,082
São 30 balões com 2,5 litros de volume então temos no total um volume de 75 balões.
indo pra formula:
0,05x75 = m = 366,54 g
4x0,082x298
encontrei as gramas agora vamos encontrar o numero de mol:
n= m = 366,54 = 91,635
M 4
1 mol ------------------ 6,02 x 10²³
91,635 mol ------------------ X
x = 5,4981 x 10 elevado a 25.