Question

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Answer 1

2. basta somar as equações e os valores das entalpias:

C6H4 (OH)2 (aq) −−→ C6H4O2 (aq) + H2 (g)  ∆H◦ = −177kJ

H2 (g) + 1/2 O2 (g) −−→ H2O(l)                         ∆H◦ = −286, 0kJ

H2O2 (aq) −−→ H2O(l) + 1/2 O2 (g)                 ∆H◦ = −94, 6kJ

_______________________________________________ somar

C6H4 (OH)2 (aq) + H2O2 (aq) −−→ C6H4O2 (aq) + 2 H2O(l)    

∆Hr = (-177 kj)  + (-286 kj) + (-94,6 kJ)

∆Hr = -557,6 kj

Observe que a entalpia é negativa, ou seja, é uma reação exotérmica, logo, a outra ameaça é o calor liberado na reação.

3. Calcule a variação de entalpia para reação CH4(g) + 1/2 O2(g) ⇒ CH3OH(l), conhecendo:

CH4(g) + H2O(l) ⇒ CO(g) + 3H2(g)  ΔH° = 206,1 kJ/mol

2H2(g) + CO(g) ⇒ CH3OH(l)            ΔH° = - 128,3 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) ⇒ 2H2O(l)                ΔH° = - 428,6 kJ/mol     (dividir por 2)

Solução

CH4(g) + H2O(l) ⇒ CO(g) + 3H2(g)   ΔH° = 206,1 kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g) ⇒ H2O(l)                 ΔH° = - 214,3 kJ/mol            

2H2(g) + CO(g) ⇒ CH3OH(l)              ΔH° = - 128,3 kJ/mol

_____________________________________________ Somar

CH4(g) + 1/2 O2(g) ⇒ CH3OH(l)

∆Hr = 206 kj  + (-214,3 kj) + (-128,3 kJ)

∆Hr= -136,6 kj (exotérmica)

Espero ter ajudado, se puder marcar como melhor resposta agradeço!!!