Question

30 mL de gás metano (CH4), a 25 ºC, são aquecidos a 35 ºC, à pressão constante. Calcule o novo volume do gás.

Answer 1

Temos que o novo volume do gas sera de 31 mL.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de estudo dos gases ideiais. Assim, utilizaremos a seguinte formula para resolve-lo:

P₁.V₁/T₁ = P₂.V₂/T₂

Como temos a pressao constante, podemos remove-la da formula, ficando assim:

V₁/T₁ = V₂/T₂

Os dados do exercicio sao os seguintes:

- V₁ = 30mL = 0,030 L

- T₁ = 25°C +273 = 298K

- T₂ = 35°C +273 = 308K

- V₂ = ?

Substituindo na formula, temos:

V₁/T₁ = V₂/T₂

0,03/298 = V₂/308

V₂=(0,03 . 308)/298

V₂ = 3,1 x 10⁻² L

ou

V₂ = 31 mL

Portanto o novo volume do gas sera de 31 mL.