Question

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Química
Termina em:
01h 16 min 59s
Durante a realização de um experimento, um aluno colocou cuidadosamente 65g de zinco metálico (Zn) dentro de um recipiente
contendo 98g de ácido sulfúrico (H2SO4) e fechou o recipiente. Após a reação, a qual resultou na formação de sulfato de zinco (ZnSO2) e
de 2g de gás hidrogênio (Hz). Sobre esse experimento, pode-se afirmar que:
O A Na equação balanceada desta reação química os coeficientes estequiométricos seriam 2 - 1 - 1 - 1.
OB
A massa total dos reagentes é 165g.
OC O reagente zinco é uma substância que se encontra no gasoso em condições ambiente.
OD A massa de sulfato de zinco formada na reação é 161g.

Answer 1

2Zn + H2SO4 --> 2ZnSO2 + H2

1) O A Na equação balanceada desta reação química os coeficientes estequiométricos seriam 2 - 1 - 1 - 1.

ERRADO. coeficiente estequiométricos são 2 -1-2-1

2) A massa total dos reagentes é 165g

ERRADO. 65g de zinco  + 98g de ácido sulfúrico --> 161 de sulfeto de zinco + 2 de hidrogeneo

3) O reagente zinco é uma substância que se encontra no gasoso em condições ambiente.

ERRADO. zinco é encontrado na temperatura ambiente em estado solido.

4)  A massa de sulfato de zinco formada na reação é 161g.

CORRETO. 65g de zinco  + 98g de ácido sulfúrico --> 161 de sulfeto de zinco + 2 de hidrogeneo

ESPERO TER AJUDADO : )