Question

30 g de um alimento foi queimado em um calorímetro. A água do sistema
aumentou sua temperatura inicial de 25º C, atingindo a temperatura máxima, no
sistema, de 40º C. Sabendo que a massa de água contida no calorímetro era de
500 g, calcule a quantidade de energia por grama desse alimento em KJ.
Dados:
Calor específico da água = 1 cal/g°C
Fator de conversão: 1 cal=4,2J

Answer 1

Esse alimento tem uma liberação de 0,06 kJ/g.

O calor desprendido (Q) em uma variação de temperatura (ΔT) pode ser calculado por:

Q = m . c . ΔT

onde m é a massa do composto que sofre a variação de temperatura e c é seu calor específico.

Nesse caso usou-se 500 g de água, cujo calor específico é de 1 cal/gºC, logo:

Q = 500 . 1 . (40 - 25)

Q = 500 . 15

Q = 7.500 cal

Como essa energia veio da queima do alimento e 1 cal = 4,2 J, temos que:

7.500 ÷ 4,2 = 1.785,7 J

Como queimou-se 30 g do alimento, temos que:

1.785,7 ÷ 30 = 59,52 J/g = 0,06 kJ/g de alimento

Espero ter ajudado!