Question

3. (UPM-SP) Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se uma certa massa de hidróxido de sódio, NaOH, em 600mL de água, originando um volume de 620mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19g/mL; densidade da água = 1,0g/mL) a) 222,4g b) 137,8g c) 184,5g d) 172,9g e)143,1g

Answer 1

Resposta:

137,8 g de NaOH

Explicação:

1) Do enunciado:

Com a densidade (d) e o volume (V) da solução final, calcula-se a massa final da solução. A diferença entre de massa inicial e final é o equivalente à massa do soluto.

2) Massa inicial:

Com d da água = 1 g/mL, a massa inicial, ainda sem o soluto, é 600g.

3) Massa final:

Sendo d = m/v, em que

d = densidade

m = massa

v = volume

tem-se

d = 1,19 g/mL

m = ?

v = 620 mL

portanto:

1,19 g/mL = m/620 mL

1,19 g/mL x 620 mL = m

1,19g x 620 = m

m = 737,8g

Ou seja, o volume final de 620 mL de solução, após adição do soluto, tem massa 737,8g

4) 2 em 3:

Com massa inicial 600g e massa final 737,8g, a diferença é da adição do soluto, ou seja, 137,8g de NaOH