3 - (Unirio-RJ) 29,0 g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam o volume de
8,20 L, à temperatura de 127 °C e à pressão de 1520 mmHg. A fórmula molecular do provável gás é:
(R = 62,3 mmHg. L/mol K)
a) C2H6
b) C3H8
c) C4H10
d) C5H12
e) C3H14
Soluções para a tarefa
Resposta:c) C4H10
Explicação:
3)m=29 g,V=8,20 L,T=127°C+273-->400°K,P=1520 mmHg,R=62,3 mmHg.L/K.mol,MM=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
1520.8,20.MM=29.62,3.400
12464.MM=722680
MM=722680/12464
MM=58 g/mol
a) C2H6-->12x2+1x6-->24+6-->30 g/mol
b) C3H8-->12x3+1x8-->36+8-->44 g/mol
c) C4H10-->12x4+1x10-->48+10-->58 g/mol
d) C5H12-->12x5+1x12-->60+12-->72 g/mol
e) C3H14-->12x3+1x14-->36+14-->50 g/mol
O provável gás é o C₄H₁₀, cuja massa molar é 58 g/mol (Alternativa C).
Considerando que a substância pura e orgânica se comporta como um gás ideal, temos que:
p . V = n . R . T
Nesse caso, temos que o vapor dessa substância ocupa um volume de V = 8,20 L, tem uma pressão de p = 1.520 mmHg, e uma temperatura de T = 127 ºC = 400 K. Logo, substituindo na equação, temos que:
(1.520) . (8,20) = n . (62,3) . (400)
(12.464) = n . (24.920)
n = 0,500 mol
Como a massa presente dessa substância correspondia a 29,0 g, temos que a massa molar desse gás corresponde 58 g/mol, ou seja, o provável gás é o C₄H₁₀.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/49767293
Espero ter ajudado!
