Question

3. Uma solução que apresenta 300 g de NaCl dissolvido em 1500 mL de
água é misturada a uma outra solução de NaCl com 250 g de desse sal
dissolvidos em 850 mL de água. Dados: Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol
a. Qual o volume da solução final?
b. Qual a massa final de soluto na mistura?
c. Qual a concentração de NaCl em g/L na mistura?
d. Qual a concentração de NaCl em mol/L na solução final?

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m1=300 g,V1=1500 ml:1000--->1,5 L,m2=250 g,V2=850 ml:1000--->0,85 L,MM=58,5 g/mol

a)Vf=?

  Vf=1500+850

  Vf=2350 ml

b)mf=?

  mf=m1+m2

  mf=300+250

  mf=550 g

c)C1=?,C2=?,Cf=?

C1=m1/V1           C2=m2/V2             Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

C1=300/1,5        C2=250/0,85         2350.Cf=200.1500+294,12.850

C1=200 g/L        C2=294,12 g/L       2350.Cf=300000+250000

                                                           2350.Cf=550000

                                                           Cf=550000/2350

                                                           Cf=234,04 g/L

d)C1=?,C2=?,Cf=?

C1=m1/MM.V1(L)           C2=m2/MM.V2(L)

C1=300/58,5.1,5           C2=250/58,5.0,85

C1=300/87,75                C2=250/49,725

C1=3,42 mol/L               C2=5,03 mol/L

Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

2350.Cf=3,42.1500+5,03.850

2350.Cf=5130+4275,5

2350.Cf=9405,5

Cf=9405,5/2350

Cf=4 mol/L