Question

3) Uma solução de H2SO4 apresenta d=1,96g/mL e molaridade de 0,5mol/L. Determine sua concentração comum e seu título:
Dados: S=32

4) ( DESAFIO - 1 ) Desejando-se preparar 500mL uma solução pura de hidróxido de alumínio 0,7mol/L, utilizou-se hidróxido de alumínio com 80% de pureza. Portanto a quantidade deste para o preparo da solução será:

5) Uma solução de sulfato cuproso apresenta título em massa de 76%. Então em 500g de solução teremos_________de sulfato cuproso e __________ de água.

6) A concentração de uma solução é de 100g/L de cloreto de sódio (NaCl) e sua densidade é 1,9g/mL. Determine a concentração em quantidade de matéria e o título em massa desta:
Dados: Cl=35,5

7) ( DESAFIO – 2 ) Um químico deseja prepara 1500cm3 uma solução padronizada de ácido sulfúrico de concentração 0,98mol/L. Para isso ele vai utilizar ácido sulfúrico de 97% de pureza e densidade de 1,98g/mL. Qual o volume de ácido utilizado?

8) Em um frasco temos os seguintes dados:

Mg2( PO4)3
M=0,75mol/L
V=0,5L
Determine:
a) A massa deste sal usada na preparação desta solução:
b) A molaridade em relação aos íons Mg+2 e PO43-:
Dados: Na=23 P=31 O=16

9) Uma solução de sulfato de sódio (Na2SO4) foi preparada a partir de 10g do soluto com 350g de água, resultando num volume de 370cm3. Com essa afirmação, determine:
a) Concentração comum:
b) Densidade:
c) Concentração em quantidade de matéria:
d) O título em porcentagem de massa:
e) A concentração dos íons:



por favor prescisso pra hj (urgente)​

Answer 1

Resposta:

Letra A

Explicação:

porque presta atenção.

Uma solução de sulfato de sódio (Na2SO4) foi preparada a partir de 10g do soluto com 350g de água, resultando num volume de 370cm3. Com essa afirmação>

Concentração comum é a letra A