Question

3) Uma solução de 368 g de glicerina (C, H, Os) em 1600 ml. de água. Calcule uma molaridade dessa solução. Dados: (massas atomicas: 11: C 12: 0 16) .Assinale a alternativa.correta e justifique sua resposta com o cálculo devido

Answer 1

Olá, Lucasflores890pa0gm

A molaridade de uma solução é a concentração de mols de soluto em relação ao volume de solução.

A massa molar da glicerina é:

(3×12) + (8×1) + (3×16) = 36 + 8 + 48 = 92g/mol

Partindo da massa de 368g de glicerina, podemos descobrir quantos mols de glicerina temos:

n = massa ÷ massa molar
n = 368g ÷ 92g/mol = 4 mol

Ou seja temos 4 mol de glicerina em uma solução de volume total 1,6L. 
A concentração é dada por 

C = número de mols ÷ volume de solução

C = 4 mols ÷ 1,6L = 2,5 mol / L

Resposta final

A solução tem concentração de 2,5 mol/L , alternativa D.

Observação: Lembre-se sempre que a concentração molar é dada em mol/L, então preste atenção ao volume dado, pois pode ser necessário converter na hora de fazer um cálculo (exemplo: 100mL = 0,1L). No caso desse exercício não foi necessário.

Espero ter respondido sua dúvida.