Question

3. Uma solução 0,3 mol/L apresenta 400 mL de solvente, deve - se adicionar mais
-300 mL de solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?
4. Para neutralizar 200 ml de solução de NaCH 0.1 g/L adiciona-se solução de HCL
0,5 g/L sobre a solução básica. Qual o volume da solução ácida necessária para a
completa neutralização.
5. (FMJ-SP) 150 mL de uma solução com 0,5 g/L de cloreto de cálcio são aquecidos
até que fiquem no recipiente 200 ml de solução. A concentração, em mol/L será
a) 0,34 g/L
b) 0,31 g/L
c) 0,54 g/L
d) 0.37g/L​

Answer 1

Resposta:

3) 0,17 mol/l

4)0,0365 l de HCl

Explicação:

3) M = concentração molar

M = n° de mols / volume

M = n / V

n = M . V

Segundo a lei da diluição:

n = n (o n° de mols não muda)

M . V = M' . V'

0,3 . 0,4 = M' . (0,4 + 0,3)

0,12 = M' . 0,7

M' = 0,12 / 0,7

M' = 0,17 mol/l

4) 0,1 g ------- 1 l

x g ---------- 0,2 l

x .1 = 0,2 . 0,1

x = 0,02 g de NaOH

Agora descobrimos o n° de mols

1mol ------- 40 g

x mols ---- 0,02 g

x = 0,02 / 40

x = 0,0005 mol de NaOH

sabemos que o número de mols necessário de ácido para a neutralização é o mesmo de base, por tanto, é preciso 0,0005 mol de HCl

0,0005 mol ------- x g

1 mol HCl --------- 36,5 g

x . 1 = 0,0005 . 36,5

x = 0,01825 g de HCl

Agora é só descobrir o volume corresponde a 0,01825 g

0,5 g --------- 1 l

0,01825 ---- x l

x = 0,01825 / 0,5

x = 0,0365 l