Question

3) Uma quantidade de massa de 880 g de gás carbônico (CO2) e sua massa molar M = 44 g/mol, está sob uma temperatura de 40 k. Sabendo que o volume do CO2 é de 20 . 10-3 m3 e que a constante real dos gases tem um valor arredondado para 8,0 J/mol.k. Determine a pressão do gás em pascal( Pa): a) 2,2 . 105 Pa
b) 3,2 . 105 Pa
c) 4,2 . 105 Pa
d) 5,2 . 105 Pa
e) 6,2 . 105 Pa ​

Answer 1

Resposta:

A pressão do gás, em Pascal, é de 3,2.10^5 Pa. Alternativa B.

Explicação:

Para solucionar problemas desse tipo, podemos utilizar a equação de Clapeyron. Ela relaciona a pressão e o volume com o número de mols, a constante real dos gases e a temperatura em que ele se encontra. Ela é descrita da seguinte maneira:

$Pv=nRT$

Como nosso número de mols não foi dado, podemos utilizar sua massa molar para encontrar, da seguinte forma:

$n=\frac{880}{44} \\n=20 mols$

Com esse valor, podemos substituir todos os dados na equação para encontrarmos:

$P20.10^-^3=20.8.40\\P.10^-^3=320\\P=3,2.10^5Pa$