Question

3) Uma massa de hidrogênio sob pressão de 2,5 atm e temperatura de 77 °C ocupa um volume de
0,5L Calcule seu volume sob pressão de 1 atm e temperatura de 273 K.

Answer 1

 Primeiro vamos converter a primeira temperatura para Kelvin:

C = K -273

77 = K -273

K = 77 +273

K = 350

 $P.V =n.r.T$

P = pressão;

V = volume;

n = nº de mols;

r = constante dos gases perfeitos;

T = temperatura ( K).

 Como n e r são constantes, então:

$\frac{P.V}{T}=\frac{P'.V'}{T'}\\\frac{2,5.0,5}{350}=\frac{1.V'}{273}\\1,25.273=350.V'\\341,25=350.V'\\V'=\frac{341,25}{350}\\V'=0,975$

 Logo seu volume seria de 0,975 L

Dúvidas só perguntar XD