Question

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Uma massa de 230 g de etanol (C2H60) foi posta para queimar com 576 g de oxigênio (O2).
em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e
o excesso de reagente, se houver? *
1 C2H60 +3 02 → 2CO2 + 3H2O

me ajudaaa pfvr​

Answer 1

Dados (massas molares):
MM C2H6O = 46 g/mol
MM O2 = 32 g/mol
MM CO2 = 44 g/mol

1° passo) Verificar se a equação está balanceada. No caso, esta balanceada.

C2H6O + 3O2 -> 2CO2 + 3 H2O

2º passo) Descobrir quem é o agente limitante. Pois, é com o agente limitante que iremos a achar a massa do produto.

46 g de C2H6O ———— 3 x 32 g de O2
230 g de C2H6O ———- x
x= 480 g de O2


Eu preciso de 480 g de O2 para reagir e eu tenho 576 g de O2, portando o O2 é o reagente em excesso. Logo, eu tenho 96 g de reagente em excesso.


46 g de C2H6O ———— 3 x 32 g de O2
x —————————— 576 g de O2
x= 276 g de C2H6O

Eu preciso de 276 g de C2H6O para reagir e eu só tenho 230 g de C2H6O. Portando, o C2H6O (etanol), é o agente limitante.

3º passo) Achar a massa de CO2.

Agora que sabemos qual o reagente limitando, podemos descobrir qual é a massa de CO2.

46 g de C2H6O ——— 2 x 44 g de CO2
230 g de C2H6O ——- x
x= 440 g de CO2

Portanto, a massa de CO2 liberado é de 440 g, e de reagente em excesso é 96 g.


Espero que tenha ajudado!!