Question

3. Uma certa quantidade de gelo, inicialmente a -20 °C, é aquecida até ser totalmente convertida em vapor, a 120 °C. A variação da temperatura em função do calor absorvido durante esse processo está representada neste gráfico:​

Answer 1

Resposta:

C)

Explicação:

As fórmulas do calor latente e sensível são essas:

$Q = m.L - Calor Latente\\\\Q = m.c.\Delta T - Calor sensivel/especifico$

No problema, a massa de água é a mesma e, no caso do calor específico, a variação de temperatura também é a mesma (20ºC).

Então a maior ou menor quantidade de calor empregada reflete diretamente a constante L ou c de calor Latente e específico.

No calor latente:

Vemos que a transformação de líquido para vapor requer $1,1.10^4 \ cal$ enquanto a transformação de gelo em líquido requer apenas $1,6.10^3 \ cal$.

Como a transformação de líquido em vapor exigiu maior quantidade de calor, então o calor latente de vaporização é o maior.

Lf < Lv

No calor sensível:

Mesmo raciocínio, vemos que a subida temperatura de -20 ºC para 0 exigiu 196 cal, enquanto de 100 ºC para 120 ºC exigiu apenas 80 cal.

Logo, a elevação de temperatura no gelo exigiu maior quantidade de calor e por isso ela tem o maior calor específico.

cg > cv