Question

3 – Uma amostra de gás hidrogênio, que se encontra em um balão com pressão de 3 atm e volume de 120 litros, é resfriado a pressão constante de 57°C até 3°C. Qual o novo volume ocupado pelo gás a 3°C?

Answer 1

Resposta:V2=100,40 L

Explicação:

V1=120 L,T1=57°C+273--->330°K,V2=?,T2=3°C+273--->276°K

     Isobarica

     V1/T1=V2/T2

     120/330=V2/276

     330.V2=120.276

     330.V2=33120

     V2=33120/330

     V2=100,40 L

Answer 2

Pode-se afirmar que o novo volume ocupado é aproximadamente 100 Litros.

Como determinar o novo volume ocupado pelo gás a 3 °C?

Inicialmente, devemos nos relembrar da Lei de Gay-Lussac, que pode ser representada pela seguinte equação:

$\frac{V1}{T1} =\frac{V2}{T2}$

• V = Valores dos volumes (Em Litros)
• T = Valores das temperaturas (Em Kelvin - basta somar 273 ao valor da temperatura em Celsius)

Importante ressaltar que nesse caso a transformação é isobárica e, portanto, a pressão não se altera.

Sabendo disso, pode-se realizar a substituição com os dados conhecidos, como pode ser observado abaixo:

$\frac{V1}{T1} =\frac{V2}{T2}$

$\frac{120}{330} =\frac{V2}{276}$

V2 = 276 × $\frac{12}{33}$

V2 = 100,36 L

Saiba mais sobre Gay-Lussac em: brainly.com.br/tarefa/10516018

#SPJ2