Question

3 - Um volume de 650 mL de solução de ácido sulfúrico, H2SO4 (aq), 5 mol/L, foi misturado com mais 350 mL de solução desse mesmo ácido a 3,2 mol/L. Calcule, em mol/L, a concentração final da solução resultante. *

Answer 1

Resposta:

Cf≅ 4,4 mol/L

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado

Dados

V1= 650 mL

C1= 5 mol/L

V2= 350 mL

C2= 3,2 mol/L

Vf = V1 + V2= 650 mL + 350 mL

Vf= 1000 mL

Cf= ?

Cf= [(5 mol/L * 650 mL) + (3,2 mol/L * 350 mL)] ÷ 1000 mL

Cf= [3250 + 1120] ÷ 1000

Cf= 4370 ÷ 1000

Cf = 4,37 ≅ 4,4 mol/L

Answer 2

SOLUÇÃO 1

V1=650 mol

C1=5 mol/L

N1=?

SOLUÇÃO 2

V2=350 ml

C2= 3,3 mol/L

N2=?

SOLUÇÃO FINAL

Vf= 650+350=1000ml=1L

Cf=?

C= N

----

V

N=C•V

N1=5mol•0,65L

--------------

L

N1=3,25mol

N2=3,2 mol•0,35L

-------------

L

N2=1,12mol

Nf=N1+NÉ=3,25+1,12=4,37mol

Cf= Nf 4,37 mol

----- = -------------------= 4,37mol/L

Vf 1L