Question

3 - Um volume de 650 mL de solução de ácido sulfúrico, H2
SO4
(aq), 5 mol/L, foi misturado com mais
350 mL de solução desse mesmo ácido a 3,2 mol/L. Calcule, em mol/L, a concentração final da solução
resultante.

Answer 1

Resposta:

Cf≅ 4,4 mol/L

Explicação:

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado

Dados

V1= 650 mL

C1= 5 mol/L

V2= 350 mL

C2= 3,2 mol/L

Vf = V1 + V2= 650 mL + 350 mL

Vf= 1000 mL

Cf= ?

Cf= [(5 mol/L * 650 mL) + (3,2 mol/L * 350 mL)] ÷ 1000 mL

Cf= [3250 + 1120] ÷ 1000

Cf= 4370 ÷ 1000

Cf = 4,37 ≅ 4,4 mol/L

Answer 2

A concentração final da solução é: Mf = 4,37 mol/L

Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = n/V

Sabemos também que:

n = m/MM

Para calcular a concentração molar da solução final utilizamos a relação:

Mf . Vf = M1 . V1 + M2 . V2

Dados:

V1 = 650 mL = 0,65 L

M1 = 5 mol/L

V2 = 350 mL = 0,35 L

M2 = 3,2 mol/L

Mf . Vf = M1 . V1 + M2 . V2

Mf . (0,65 + 0,35) = 5 . 0,65 + 3,2 . 0,35

Mf = 4,37 mol/L

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